分析に関する概論の論点一覧

分析の基礎・測定の実務

• SI単位と物理量（基本単位・組立単位・換算）圧力Pa＝m⁻¹kg s⁻²、気体定数＝J K⁻¹ mol⁻¹。25℃＝298K、1L＝10⁻³m³（問1）。
• 有効数字とデータの取扱い（誤差・精度・真度）誤差＝真の値との差、精度＝ばらつき、真度＝近さ。差の標準偏差は二乗和の平方根（問2）。
• 標準ガスの調製（拡散セル・ディフュージョンチューブ）流出速度は内径の2乗に比例・長さに反比例。温度↑・内径↑で濃度↑（問8）。
• 濃度計算（質量%・モル濃度・希釈・物質量）質量%＝溶質質量÷溶液質量×100、溶液質量は密度から。希釈は溶質量一定（問5・6・11）。
• 気体・理想気体の計算（分圧・分子量・密度）PV＝nRT、分圧＝全圧×モル分率、密度はP/Tに比例。標準ガスのppm換算も（問4・7・8）。
• pHと中和の計算（水素イオン濃度・酸の強弱）強酸[H⁺]＝濃度×価数、硫酸はpH最小・弱酸はpH最大。中和はmol差÷全体積（問5・6・11）。
• 原子の構造と物質量（質量数・同位体・アボガドロ定数）質量数＝陽子数＋中性子数。同位体は中性子数が異なる。1モルはアボガドロ定数の粒子（問1）。
• 分析用ガラス器具・体積計（ピペット・ビュレット）ホールピペットの膨らみは持たない、メスフラスコは入れた量で検定（問7）。
• 分析用の試薬と精製水（試薬特級・一次標準物質）一次標準物質は秤量で基準、逆浸透は浸透圧を超える圧力をかける（問9）。

化学の基礎

• 有機化合物の官能基と性質（酸性・塩基性・溶解性）-COOH＝酸性、-NH₂＝塩基性、アゾ基-N=N-。トルエンは水に難溶（問3）。
• 容量分析と滴定（標定・終点・指示薬）酸＝炭酸ナトリウム、NaOH＝フタル酸水素カリウム、EDTA＝金属標準液（問12）。
• 分配係数と溶媒抽出の計算（有機相・水相）分配係数＝有機相の濃度÷水相の濃度（量の比でなく濃度の比）。体積をそろえる（問5・6）。
• 化学平衡と溶解度積（平衡定数・ルシャトリエの原理）平衡定数・溶解度積は温度で変わり濃度では変わらない。温度↑で吸熱方向へ（問3・6・11）。

機器分析

• 吸光光度分析法（ランベルト・ベールの法則）A＝−log T＝εcl。吸光度は濃度・光路長に比例。可視の光源はタングステン（問13・14）。
• 原子吸光分析法（作業環境測定士の論点）基底状態の原子が共鳴線を吸収・吸光度は濃度に比例・中空陰極ランプ（問15）。
• ガスクロマトグラフ分析法（検出器と対象物質）FID=有機物全般、FPD=硫黄/リン、ECD=有機ハロゲン、PID=芳香族（問17・18）。
• 蛍光光度分析法（蛍光と励起光・キセノンランプ）蛍光は励起光より波長長・エネルギー小（ストークスシフト）・光源キセノンランプ（問16）。
• X線回折分析法（遊離けい酸の定量）Cu-Kα・ブラッグの法則・ゴニオメーター。ろ過材試料をそのまま分析（問19）。
• ICP発光分光分析法（多元素同時分析）アルゴンプラズマで発光・多元素同時・直線範囲が原子吸光より広い（問10）。
• 検量線と定量方法（絶対検量線法・標準添加法・内標準法）標準添加法はマトリックス対処、内標準法は精度向上。定量は直線範囲内（問10・13）。

放射線・放射能

• 放射能と原子核壊変（Bq・半減期・α/β/γ）Bq=単位時間当たりの壊変数。α壊変は質量数-4原子番号-2、β−は+1（問20）。