編集部
「質量数＝陽子＋電子」と書かれると、つい○にしてしまいますよね。正しくは陽子＋中性子です。
この記事の要点
質量数＝陽子数＋中性子数（電子数ではない）。同位体は陽子数が同じで中性子数が異なる原子です。原子量は質量数12の炭素¹²Cを基準に定めます。
アボガドロ定数の数の粒子が1モル。電子の質量は陽子の約1840分の1で、陽子と同程度ではありません。中性の原子は電子を失うと陽イオンになります。
原子の構造と物質量は、分析に関する概論の問1で出ます（年度によって問1はSI単位の年と原子・物質量の年があります）。
質量数・同位体・原子量・モルの定義を正確に押さえると、正誤の判定ができます。
| 用語 | 意味 |
|---|---|
| 原子番号 | 陽子の数（＝中性原子では電子の数） |
| 質量数 | 陽子数＋中性子数（電子数は含めない） |
| 同位体 | 陽子数が同じで中性子数が異なる原子どうし |
| 電子の質量 | 陽子の約1840分の1（はるかに小さい） |
| イオン | 中性の原子・分子が電子を失うと陽イオン、得ると陰イオン |
電子は陽子・中性子に比べてはるかに軽いため、原子の質量はほぼ陽子と中性子で決まります。質量数に電子数を含めないのはこのためです。
混同しやすいところ
質量数 と 電子数
質量数は陽子数＋中性子数です。電子数は含めません。電子は軽く、質量にほとんど寄与しません。
同位体 と 同素体
同位体は陽子数が同じで中性子数が異なる「原子」どうし。同素体は同じ元素からなる性質の異なる「単体」（酸素とオゾンなど）で、別の概念です。
電子の質量 と 陽子の質量
電子の質量は陽子の約1840分の1で、同程度ではありません。
原子の構造・物質量は、分析に関する概論の問1（令和6年2月・令和7年8月など）で「誤っている記述」を選ばせる形で出ます。
| 年度 | 問 | 誤りとされた記述 |
|---|---|---|
| 令和7年8月 | 問1 | 電子の質量は陽子の質量と同程度である（実際は約1840分の1）。 |
| 令和6年2月 | 問1 | 原子の質量数は陽子数と電子数との和である（実際は陽子数＋中性子数）。 |
引っかけは次の型に整理できます。
質量数＝陽子数＋中性子数、同位体は陽子数が同じで中性子数が異なる、原子量は¹²C基準、1モルはアボガドロ定数の粒子。質量数に電子数を含める・電子の質量を陽子と同程度とするのが定番の引っかけです。
問題：原子の質量数は、その原子がもつ陽子数と電子数との和である。
〇か×か。
答え：×
質量数は陽子数＋中性子数です。電子数は含めません（令和6年2月 分析概論 問1）。
問題：電子の質量は、陽子の質量と同程度である。
〇か×か。
答え：×
電子の質量は陽子の約1840分の1で、はるかに小さいです（令和7年8月 分析概論 問1）。
問題：陽子数が同じで中性子数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。
〇か×か。
答え：〇
同位体は陽子数（原子番号）が同じで中性子数が異なる原子どうしです（令和7年8月 分析概論 問1）。
原子の質量数は陽子数＋中性子数で、電子数は含めません。同位体は陽子数が同じで中性子数が異なる原子です。
原子量は¹²Cを基準に定め、アボガドロ定数の数の粒子が1モルです。電子は陽子に比べてはるかに軽い粒子です。
引っかけは、質量数に電子数を含める・電子の質量を陽子と同程度とする、です。
参考資料
※ 最終更新：2026年6月
編集部メモ
原子の構造の核心は、質量数（陽子＋中性子）・同位体（中性子数が違う）・電子は軽い、の3点です。物質量（モル）は濃度計算やSI単位ともつながります。